|
ХИМИЯ 2010
| |
| FUnnYsmile | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:00 PM | Сообщение # 391 |
Профессор
Группа: Проверенные
Сообщений: 835
Репутация: 162
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Moscow
| reevan, я тоже так думала. а в рхту да, в сборнике проще простого
2010-веселый год)
|
| |
| |
| reevan | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:00 PM | Сообщение # 392 |
Академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 1761
Репутация: 399
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Москва
| Quote (FUnnYsmile) тоже так думала.
блин ну где мне всю статью чтоль читать?
\
|
| |
| |
| kerla | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:01 PM | Сообщение # 393 |
|
Почетный академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 2443
Репутация: 256
Замечания: 0%
Статус: Offline
| Ну, как я и думала. По диссоциации считать.
РГМУ им. Н.И. Пирогова
Педиатрический
1 курс
|
| |
| |
| Borserg | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:04 PM | Сообщение # 394 |
Бакалавр
Группа: Проверенные
Сообщений: 169
Репутация: 16
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Санкт-Петербург
| Quote (Ramdomize_Master) Он прав. Кислая среда будет
Я не опровергал и не подтверждал то, что среда кислая. Намёк был на то, что отношение соли к кислым не даёт права говорить о том, что среда кислая.
Есть вполне нормальная и логичная формула, которая позволяет оценить pH кислой соли. Т.е. значение будет отличаться в знаках после запятой, но вот оценить можно.
Quote (kerla) Это соль сильной кислоты и сильной щелочи, гидролиза не будет.
С каких это пор фосфорная кислота - сильная? Или вы про другую соль говорите?
Quote (Ramdomize_Master) вот поэтому только 80
На сколько сам сдать думаешь?
Сообщение отредактировал Borserg - Пятница, 2010-05-28, 8:06 PM |
| |
| |
| reevan | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:07 PM | Сообщение # 395 |
|
Академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 1761
Репутация: 399
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Москва
| Quote (Borserg) Намёк был на то, что отношение соли к кислым не даёт права говорить о том, что среда кислая.
мы ж не в детсаде таким нубством страдать
Quote (Borserg) оценить pH кислой соли
можноДобавлено (2010-05-28, 8:07 PM)
---------------------------------------------
ой не мне же писал  но все же
\
|
| |
| |
| FUnnYsmile | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:07 PM | Сообщение # 396 |
|
Профессор
Группа: Проверенные
Сообщений: 835
Репутация: 162
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Moscow
| reevan, я же дала ссылку, там в самом начале) не ленись)
2010-веселый год)
|
| |
| |
| reevan | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:08 PM | Сообщение # 397 |
|
Академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 1761
Репутация: 399
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Москва
| FUnnYsmile, кхм, я пролистал всю страницу и читал очевидные вещи, которые и так знал
\
|
| |
| |
| Borserg | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:08 PM | Сообщение # 398 |
|
Бакалавр
Группа: Проверенные
Сообщений: 169
Репутация: 16
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Санкт-Петербург
| Quote (reevan) мы ж не в детсаде таким нубством страдать
Может быть, нубство. Но ооооочень распространённое мнение. Ещё говорят, что основные соли имеют щелочную среду. Но я просто сделал акцент на том, что это ошибочное мнение.
Сообщение отредактировал Borserg - Пятница, 2010-05-28, 8:09 PM |
| |
| |
| FUnnYsmile | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:09 PM | Сообщение # 399 |
|
Профессор
Группа: Проверенные
Сообщений: 835
Репутация: 162
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Moscow
| Если вы сразу же напишите уравнение диссоциации соли NaHCO3 то, очевидно, гидролизу подвергается ион и уравнение гидролиза имеет вид: Н2СO3 + ОН–. Образование неустойчивой угольной кислоты приводит к тому, что уже при слабом нагревании начинается выделение из раствора углекислого газа (тесто с добавленным в него пекарским порошком «поднимается»).
По теории кислот и оснований И.Н.Брёнстеда кислотный ион может быть и кислотой, и основанием в зависимости от того, записано ли уравнение реакции гидролиза или уравнение взаимодействия с ионом водорода:
2010-веселый год)
|
| |
| |
| Borserg | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:12 PM | Сообщение # 400 |
|
Бакалавр
Группа: Проверенные
Сообщений: 169
Репутация: 16
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Санкт-Петербург
| Quote (FUnnYsmile) По теории кислот и оснований И.Н.Брёнстеда кислотный ион может быть и кислотой, и основанием в зависимости от того, записано ли уравнение реакции гидролиза или уравнение взаимодействия с ионом водорода:
По Бренстеду-Лоури, кислота - вещество, отдающее протон, а основание - принимающее протон.
Что за кислотный ион?
|
| |
| |
| reevan | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:12 PM | Сообщение # 401 |
|
Академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 1761
Репутация: 399
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Москва
| FUnnYsmile, я нахожу,что здесь написана ересь
\
|
| |
| |
| Borserg | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:12 PM | Сообщение # 402 |
|
Бакалавр
Группа: Проверенные
Сообщений: 169
Репутация: 16
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Санкт-Петербург
| Quote (reevan) FUnnYsmile, я нахожу,что здесь написана ересь
Ещё какая!
|
| |
| |
| reevan | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:14 PM | Сообщение # 403 |
|
Академик
Группа: Проверенные
Сообщений: 1761
Репутация: 399
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Москва
| ну если рассуждать как полный нубас, то сернистая кислота улетит из раствора и останется одна щелочь, которая и даст нам щелочную среду
не вижу в этой логике ошибки
\
|
| |
| |
| Borserg | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:15 PM | Сообщение # 404 |
|
Бакалавр
Группа: Проверенные
Сообщений: 169
Репутация: 16
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Санкт-Петербург
| Quote (reevan) ну если рассуждать как полный нубас, то сернистая кислота улетит из раствора и останется одна щелочь, которая и даст нам щелочную среду не вижу в этой логике ошибки
И это случай только для её солей.
|
| |
| |
| FUnnYsmile | Дата: Пятница, 2010-05-28, 8:15 PM | Сообщение # 405 |
|
Профессор
Группа: Проверенные
Сообщений: 835
Репутация: 162
Замечания: 0%
Статус: Offline
Город: Moscow
| Borserg, reevan, Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований) Кислоты- вещества, способные отщеплять протоны.
Основания- вещества, способные принимать протоны. При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). При этом кислота переходит в сопряжённое её основание (более слабое), а основание переходит в сопряжённую ему кислоту (более слабую). Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание Примеры: HCl + NH3 = NH4+ + Cl- H2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4- H3O+ + OH- = H2O + H2O
2010-веселый год)
|
| |
| |
|
|
|
RSS: