С2: дано: Fe, Fe3O4(в условии дано как железная окалина), HCl(разб), HNO3(конц)
мое решение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O (без коэфицентов)
Fe3O4+HCl=FeCl2+FeCl3+H2O (без коэфицентов)
Fe3O4+Fe=4FeO

С4: В 1 литре воды сначала растворили 10л аммиака, затем 8л хлороводорода (н.у.). расчитайте массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

мое решение: (В кратце)

1)NH3+H2O=NH3H2O
2)NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O

3)m(H2O)=pV=1000г
4)n(NH3)=V/V(молярн)=0,45моль. n(NH3H2O)=n(NH3)=0,45моль.
5)n(HCl)=V/V(молярн)=0,36моль
6)по ур-ю(2): NH3H2O-избыток, HCl-недостаток, решаем по недостатку:
7)n(NH4Cl)=0,36моль. m(NH4Cl)=19,26г
8)m(р-ра)=m(H2O)+m(NH3)+m(HCl), считая что NH3 в растворе находиться в состоянии NH3H2O, а не в виде NH3 и из раствора не улетучивается

m(р-ра)=1020,53г.
9)w(NH4Cl)=(19,26/1020,53)*100%=1,89%

С3, С5 писать не буду